Bài 1: Cho biết khối lượng riêng của tinh thể NaCl là 2,15 g/cm3, các bán kính ion của Na+ và Cl- lần lượt là 0,98 Ao ;1,81 Ao.Từ dữ kiện này hãy xác định lại số phân tử NaCl có trong tinh thể.
Bài giải:
Có 0,414 < r(Na+)/r(Cl-) = 0,98/1,81 = 0,54 < 0,732
-> Tạo lỗ bát diện O với mạng chủ là lập phương tâm mặt (F)
Ion Na+ chiếm mọi lỗ bát diện của mạng F. Ion Cl- tạo ra mạng F
Z(Cl-) = 6.1/2+8.1/8 = 4
Dựa vào điều kiện trung hòa điện tích thì mạng ion Na+ được tạo ra bằng cách tịnh tiến mạng ion Cl- một nửa cạnh.
Z(Na+) = 12.1/4 + 1 = 4
-> Z(NaCl) = 4
a = 2.( r(Na+) + r(Cl-) )= 2.(0,98 + 1,81) = 5,58 Ao
c = [4/3.3.14.(r(Na+)^3+ r(Cl-)^3).Z(NaCl)]/(a^3) = [4/3 .3,14.(0,98^3 +1,181^3).4]/ (5,58^3)
c = 0,663 (xấp xỉ 66,3%)
Số phối trí :
Cl-/Cl- = Na+/Na+ = 12
Cl-/Na+ = Na+/Cl- = 6
Kết luận: NaCl có cấu trúc laapj phương tâm mặt
Fri Jun 10, 2011 5:35 pm